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大胖子
2009-01-08
为什么Hg位于液态元素周期表中的Hg前面?
第六周期的元素具有众所周知的效果。惰性电子对的影响。
“英文名称:effectofinertelectronpair
它是化学元素的第四个周期表。
5)
6周期Ga,In,Tl p元素。由于Ge,Sn,Pb; Sb,Bi等倾向于保持较低的勇气,因此不容易形成最高价格。这称为惰性电子对效应。
这种现象与每个家庭元素的最高价态和家族数量随时间推移的趋势相矛盾。
换句话说,屏蔽效果。
这对惰性电子的效果在第6周期的p区域的元素中显着地反映出来。
例如,T1,Pb和Bi比Valencia更稳定。
诸如Tl,Pb和Bi的氟化物的氧化物显示出高氧化态,并且硫化物和卤化物具有低氧化态。
PbO2,PbF4,PbS和PbI2。但是,不包括PbS2和PbI4。N.

第六周期的元素具有众所周知的效果。惰性电子对的影响。
“英文名称:effectofinertelectronpair
它是化学元素的第四个周期表。
5)
6周期Ga,In,Tl p元素。由于Ge,Sn,Pb; Sb,Bi等倾向于保持较低的勇气,因此不容易形成最高价格。这称为惰性电子对效应。
这种现象与每个家庭元素的最高价态和家族数量随时间推移的趋势相矛盾。
换句话说,屏蔽效果。
这对惰性电子的效果在第6周期的p区域的元素中显着地反映出来。
例如,T1,Pb和Bi比Valencia更稳定。
诸如Tl,Pb和Bi的氟化物的氧化物显示出高氧化态,并且硫化物和卤化物具有低氧化态。
作为PbO2,PbF4,PbS和PbI2。但是,作为PbS2和PbI4。NaBiO3是一种非常强大的氧化剂,但Bi2S3或BiCl3是氧化还原反应的稳定物种。Tl +可以稳定地存在于水溶液中。
该特征延伸到元素汞Hg的稳定性。“ - ”百度寺
个人理解:
以第6个循环的原子为例,6s2电子作为惰性气体的最外层结构特别稳定,例如Tl +,Pb2 +和Bi3 +。它们显示了相同熟悉元素的稳定性。
Hg,室温下唯一的液态金属,第6个循环IIB的元素,6s2电子被简单填充,4f14和5d10也被填充,因此这种稳定的结构允许Hg涉及电子因为它是你不想要的金属键,金属键很弱,所以它在室温下是液体。
然而,由于6S2电子构型,Hg之后的一些金属倾向于在金属键合中涉及一些电子。Hg之前的Au,Os,Ir和Pt是更复杂且更少引入的过渡金属元素。
崩溃



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